Corso di Laurea in Tecnologie Alimentari
Chimica Generale e Inorganica
Risultati prova scritta 19 dicembre 2011
Risultati prova scritta 18 gennaio 2012
MODULO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Programma del modulo di chimica generale ed inorganica (60 ore)
ATTIVITA' DIDATTICA TEORICO-FORMALE (36 ore)
I. Struttura della materia. Sostanze e composti. Formule chimiche. Gli atomi. La mole. Struttura elettronica degli atomi (orbitali, numeri quantici, l'aufbau, propriet? periodiche). Legame covalente (sovrapposizione s e p , orbitali molecolari, risonanza e formule limite, criteri per la scrittura delle formule di struttura). Legame ionico (energia reticolare). Altri tipi di legame chimico (interazione di Van der Waals, legame di idrogeno, legame metallico).
II. Numero di ossidazione. Lo stato gassoso (equazione di stato, teoria cinetica). Lo stato liquido (lo stato vetroso). Lo stato solido. Trasformazioni della materia. Passaggi di stato. Termodinamica chimica (energia interna, entalpia, entropia, energia libera, criterio di spontaneit?). Le soluzioni (concentrazione, meccanismi di dissoluzione, solubilit?, propriet? colligative). Dispersioni. Sol e gel. Equilibrio chimico (legge di azione di massa, costanti di equilibrio). Cinetica chimica (velocit? di reazione, tempo di dimezzamento, catalizzatori).
III. Equilibri acido-base (teoria di Broensted, autoprotolisi del solvente, forza degli acidi e delle basi, idrolisi, acidi poliprotici e basi poliacide, soluzioni tampone, pH, titolazioni acido-base, acidi e basi secondo Lewis). Equilibri di complessazione. Prodotto di solubilit?. Potenziali di ossidoriduzione.
Chimica Inorganica. Nomenclatura chimica. Idrogeno. Elementi alcalini, alcalino-terrosi e del terzo gruppo. Elementi del quarto gruppo, carbonio e silicio. Elementi del quinto gruppo, azoto e fosforo. Elementi del sesto gruppo, ossigeno e zolfo. Alogeni. Gas nobili. Ossidi, idruri, idrossidi, ossoacidi, sali. Elementi di transizione. Composti di coordinazione. Elementi di chimica bioinorganica.
ATTIVITA' TEORICO-PRATICA (24 ore)
Introduzione ai calcoli stechiometrici. Grandezze fisiche e unit? di misura. L'errore nelle misure sperimentali. Gli strumenti di calcolo. Leggi fisiche e equazioni matematiche: algoritmi relativi. Analisi delle miscele. Aspetti quantitativi delle soluzioni. Stechiometria delle reazioni in fase gassosa. Trattazione matematica elementare dell'equilibrio chimico. Calcoli sugli equilibri in soluzione. Elementi di statistica applicati allo stato gassoso. Le equazioni della cinetica chimica. Visualizzazione degli orbitali atomici e molecolari e di fenomeni chimici e fisici (diffusione delle molecole, spettri atomici, distribuzione delle specie). Metodi numerici e trattamento dei dati sperimentali.
L'esame consiste in una prova scritta e un orale.
Sono previste due prove in itinere scritte che, se positive, permettono l'accesso diretto all'orale alla fine del modulo.
Testi consigliati
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, Casa editrice Ambrosiana
I. Bertini, F. Mani, Stechiometria, editrice Ambrosiana
I. Bertini, C. Luchinat, A. Rosato, Principi di Chimica al Calcolatore, editrice SORBONA
Consigli e suggerimenti
Si consiglia di seguire tutte le lezioni ed esercitazioni del corso. Saltare qualche lezione rende piu' difficile la comprensione delle lezioni seguenti. Gli esercizi sono molto importanti per fissare i concetti appresi durante le lezioni e aiutano a controllare l'effettiva comprensione della teoria. E' quindi utile che gli esercizi inerenti il contenuto di ciascuna lezione vengano svolti subito dopo aver seguito la lezione e verificati durante le esercitazioni. Alle lezioni ed esercitazioni sara' presente anche il Dr. Stefano Alessandri e anche lui sara' a disposizione per aiutare gli studenti a seguire con profitto il corso.